2024高考化学重点知识 高考化学水解知识点大全

今天拼牛网小编整理了2024高考化学重点知识 高考化学水解知识点大全相关信息，希望在这方面能够更好帮助到大家。

本文目录一览：

• 1、高考化学水解知识点大全
• 2、高一化学2022年必背知识点
• 3、2022高考化学有机物知识点总结

高考化学水解知识点大全

水解是高中化学较常见、也是较重要的一类化学反应，说到底就是和水发生的复分解或取代反应。那么你知道高考化学水解知识点有哪些吗？这次我给大家整理了高考化学水解知识点，供大家阅读参考。

目录

高考化学水解知识点

高考化学必考知识点总结

怎么才能学好高中化学

高考化学水解知识点

1.概述：

水解是高中化学较常见、也是较重要的一类化学反应，说到底就是和水发生的复分解或取代反应。均为吸热反应，升高温度，水解程度增大。溶液越稀，水解程度越大。

2.实质：被水解是物质，在水分子作用下断键后，其阳性基团结合水分子中的阴性基团OH，阴性基团结合水分子中的阳性基团H，可表示为：

3.分类：

⑴卤代烃(卤素原子)的水解：氢氧化钠水溶液(NaOH作催化剂)生成醇。

⑵酯的水解：酯化反应的逆反应，生成醇和酸;酸做催化剂可逆，碱作催化剂不可逆，(油脂碱性条件下的水解为皂化反应)。

⑶蛋白质的水解：生成氨基酸，酸或碱均可作催化剂，且均不可逆。

⑷多糖的水解：蔗糖水解得一分子葡萄糖一分子果糖，麦芽糖水解得两分子葡萄糖，淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖。纤维素水解用浓硫酸作催化剂，其他三个水解用稀硫酸作催化剂。

⑸一些特殊金属化合物水解：

①碳化物：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑,

②氮化物：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑,

③硫化物：Al2S3+6H2O= 2Al(OH)3+3H2S↑,

④非金属卤化物：PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4,ICl+H2O=HCl+HIO,

⑤氢化物：NaH+H2O=NaOH+H2↑

⑹盐类的水解：中和反应的逆反应，生成酸和碱。除少数强烈双水解外，通常都十分微弱。处理该部分问题需要牢记：

有弱才水解，无弱不水解;谁弱谁水解，越弱越水解;谁强呈谁性，同强呈中性。

4.延伸

⑴醇解，⑵氨解，⑶酯交换等

盐类的水解

第一片：概述

1.概念：在水溶液中，盐电离出来的离子结合水电离的H+或OH_生成弱电解质的过程。

2.条件：⑴盐应是可溶性的，⑵能电离出弱酸根离子或弱碱的阳离子

3.实质：生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。

4.规律：有弱才水解，无弱不水解;谁弱谁水解，都弱都水解;越弱越水解，越稀越水解，越热越水解。谁强显谁性(适用于正盐)，同强显中性。

第二片：注意

⑴盐类的水解是中和反应的逆反应，通常情况下非常微弱(强烈双水解除外)，因此离子方程式中，用可逆符号，不用等号，产物不标“↓”和“↑”。

⑵水解为吸热反应

⑶多元弱酸根的水解分步进行,难度逐渐增大,通常以第一步为。多元弱碱的金属阳离子水解，一步完成。

⑷双水解：由弱酸根和弱碱的阳离子组成的盐，因分别结合H+和OH-而相互促进，使水解程度变大，甚至完全进行的反应。具体有：

①强烈双水解的反应完全，离子方程式用等号表示，标明↑↓，离子间不能大量共存。如：Al3+与CO32- 、HCO3- 、S2-、HS-、HSO3-、AlO2-,Fe3+与CO32-、 HCO3-

②不完全反应的双水解，离子方程式用可逆符号，产物不标明↑↓，离子间可以大量共存。如：NH4+与CO32- HCO3- S2-，HS-,CH3COO-等。

③弱酸根和弱碱的阳离子在溶液中，也不一定都是双水解，有时候可能是复分解，如：Na2S+CuSO4;有时候可能是氧化还原，如：FeCl3+Na2S。

第三片：应用

⑴判断溶液的酸碱性。

依据水解规律：谁强呈谁性，同强呈中性。但，常见的NaHSO3溶液呈酸性。

⑵对比酸或碱的相对强弱。

越水解约弱，不水解为强。如：若NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别是7、9、11，则只有HX为强酸，HY、HZ均为弱酸，且酸性为HY>HZ。

⑶判断溶液中相关粒子浓度的关系

一般考查的有大小关系、电荷守恒、质子守恒、物料守恒、综合应用。

①以Na2CO3溶液为例：溶液中存在

Na2CO3=2Na++CO32-、CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-及H2O H++OH-

A.大小关系：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)，

B.电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

C.质子守恒：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)

D.物料守恒：c(Na+)= 2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) ]

E.其他关系往往是利用前面的三个守恒，以某种离子为媒介的组合，或以不水解的Na+的量进行换算。视具体情况而定，不过这类考题出现几率非常大。

②若NaHY的溶液呈碱性，说明HY-的水解大于其电离，则：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H2Y)>c(H+)> c(Y2-)，常考的是c(Na+)> c(H2Y)> c(Y2-)。若NaHY的溶液呈酸性，说明HY-的电离大于其水解(NaHSO4不水解)，则;c(Na+)>c(HY-)>c(H+)> c(Y2-)>c(H2Y)>c(OH-)，常考的是c(Na+)> c(Y2-)>c(H2Y)。

③等物质的量的NaY和HY混合液，若呈碱性，说明Y-的水解大于HY的电离，则：c(HY)>c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)> c(H+)，若呈酸性，说明Y-的水解小于HY的电离，则：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)> c(OH-)。

⑷判断盐溶液蒸干、灼烧后的产物

①若生成的是不挥发性的酸，则是原物质，如Al2(SO4)3、CuSO4。

②若是挥发性的酸，蒸发得其氢氧化物，灼烧的其氧化物，如AlCl3→Al(OH)3→Al2O3,FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

③还原性物质，得其氧化物，如Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4固体，FeSO4溶液蒸干灼烧后得Fe2(SO4)3。

④受热易分解的物质，蒸干灼烧后得到其分解产物，如NaHCO3溶液蒸干灼烧后得到Na2CO3固体、Ca(HCO3)2溶液先分解成CaCO3再灼烧，最后得CaO、 Mg(HCO3)2先变成MgCO3再变成了溶解度更小的Mg(OH)2最后灼烧后得MgO。

⑤阴、阳离子均易水解、易挥发或易分解的盐，溶液蒸干后无固体物质残余。

如NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S等(NH4Cl、NH4I亦如此，又不完全一样)。

⑸生产，生活中的应用

明矾做净水剂、纯碱做洗涤剂(热的更好)、泡沫灭火剂、配FeCl3溶液加盐酸、铵态氮肥不能和草木灰混用等等。

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高考化学必考知识点 总结

一、氧化还原相关概念和应用

(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

(2)氧化性、还原性的相互比较

(3)氧化还原方程式的书写及配平

(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

(6)电化学中的氧化还原反应

二、物质结构、元素周期表的认识

(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

(2)同周期、同主族原子的半径大小比较

(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

五、离子的鉴别、离子共存

(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存

(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

(5)题设中的 其它 条件：“酸碱性、颜色”等

六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)

(2)电荷守恒中的多价态离子处理

七、pH值的计算

(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程

(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)

八、化学反应速率、化学平衡

(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

(4)利用等效平衡”观点来解题

九、电化学

(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

(2)能写出各电极的电极反应方程式。

(3)了解常见离子的电化学放电顺序。

(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

十、盐类的水解

(1)盐类能发生水解的原因。

(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。

(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。

(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。

十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物

(1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应

(2)注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点

(3)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。

(4)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。

(5)物质间三角转化关系。

十二、有机物的聚合及单体的推断

(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之间的缩聚反应

十三、同分异构体的书写

(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐

(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验

十四、有机物的燃烧

(1)能写出有机物燃烧的通式

(2)燃烧最可能获得的是C和H关系

十五、完成有机反应的化学方程式

(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式

十六、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。

(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。

十七、化学实验装置与基本操作

(1)常见物质的分离、提纯和鉴别。

(2)常见气体的制备 方法 。

(3)实验设计和实验评价。

十八化学计算

(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范。

(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。

化学计算中的巧妙方法小结

得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。

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怎么才能学好高中化学

1.归纳整理夯实基础。

对于化学基本概念和原理要理清概念、形成系统。一些概念和原理容易混淆，建议同学们要对重要性、关键性词语整体把握，弄清楚使用范围和条件。对元素化合物知识要进行梳理、织成网络、反复运用。这部分知识是初中阶段的考查重点，一定要熟练到位。

如在元素化合物知识中，主要学习了16种物质：4种单质、4种氧化物、2种酸和2种碱、4种盐，在复习时应注意寻找它们之间的联系。根据知识体系，紧扣三点，即考点、重点、 热点 ， 编织 知识的网络结构，理清知识的脉络联系，分清知识的主次关系，可利用图表，也可用文字归纳等，使知识系统化、结构化。

2.注重探究、培养能力。

每年实验探究题中，最后的实验方案设计是最难的，其实，只要充分利用试卷资源，特别是题目中出现的实验方案，你只要稍做修改，能模仿下来，就是非常好的答案。在文字描述时，语言要严谨、规范，这对获取高分十分有利。

3.把握热点、关注社会，学会迁移、灵活应用。

社会关注的热点也是中考的热点，如环境问题、能源问题、科学新发现等，这类题目往往信息知识新颖，但落脚点低，只要仔细读题，从中获取有效信息，与所学知识联系，特别是对应用到化学原理方面的知识，进行知识的迁移和应用，做到灵活应用。

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高一化学2022年必背知识点

高一化学 2022年必背知识点有哪些你知道吗?化学和其他科学一样，也属于大众的科学。神奇而平凡，正是化学最为引人入胜之处!一起来看看高一化学2022年必背知识点，欢迎查阅!

高一化学必背知识点

一、常见物质分离提纯 方法

1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如 NaCl,KNO3?

2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大?乙醇中(水):加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸馏?

3.过滤法:溶与不溶?

4.升华法:SiO2(I2)?

5.萃取法:如用 CCl4 来萃取 I2 水中的 I2?

6.溶解法:Fe 粉(A1 粉):溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分离?

7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的 CuO;CO2(SO2):通过 NaHCO3 溶液?

8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收 O2?

9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解,过滤,除去 Fe(OH)3,再加酸让 NaAlO2 转化成 A1(OH)3?

10.纸上层析(不作要求)

二、常用的去除杂质的方法

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开?欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加热的方法?

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸?

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的?

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法?

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法?

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶?

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法?

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离?

9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法?如除去氢氧化铁胶体中的'氯离子?

10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用?

高一化学基础知识点

化学计量在实验中的应用

1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。

2、五个新的化学符号：

3、溶液稀释公式：(根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变)

C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算)。

4、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：

①质量分数W

②物质的量浓度C

质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M(其中ρ单位为g/cm3)

已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ(g/cm3)，溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。

高一化学知识点 总结

物质的鉴别

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

① 常见气体的检验

② 几种重要阳离子的检验

(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

(2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。

(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

(5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

(6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

(7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

(8)Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(9) Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

(10)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

③ 几种重要的阴离子的检验

(1)OH- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

(2)Cl- 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

(3)Br- 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)I- 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

(5)SO42- 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

(6)SO32- 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

(7)S2- 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

(8)CO32- 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

(9)HCO3- 取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。

(10)PO43- 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。

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2022高考化学有机物知识点总结

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有机化合物的 学习 方法 主要是记忆各官能团的性质，这里做一梳理，我在此整理了相关 总结 2022年高考化学有机物知识点，希望能帮助到您。

目录

总结高考化学有机物知识点

浅谈高中化学有效的学习方法

高中化学必背基础知识

总结高考化学有机物知识点

1.需水浴加热的反应有：

(1)银镜反应 拼牛网

(2)乙酸乙酯的水解

(3)苯的硝化

(4)糖的水解

(5)酚醛树脂的制取

(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有：

(1)实验室制乙烯(170℃)

(2)蒸馏

(3)固体溶解度的测定

(4)乙酸乙酯的水解(70-80℃)

(5)中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕：

(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。

(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

7.密度比水大的液体有机物有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8.密度比水小的液体有机物有：

烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有：

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有：

含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有：

强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：

具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

(5)蛋白质(水解)

18.有明显颜色变化的有机反应：

1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;

2.KMnO4酸性溶液的褪色;

3.溴水的褪色;

4.淀粉遇碘单质变蓝色。

5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色 颜色反应

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浅谈高中化学有效的学习方法

一、 课前预习 是基础

高中化学每课时内容较多，且有一定难度，学生只有在课前做适当的预习，才能做到心中有数，才能保证听课有疏有密，有轻有重。那么，究竟该如何预习呢?第一，精读课本，了解本节讲了哪些内容。第二，勤做标记，把自己不能理解的内容用红笔勾画出来，必要时可准备预习本作记录。第三，试做课后试题，课后试题一般都较为基础，可帮助学生了解自己对内容的掌握程度。第四，条件允许时，可自行查阅资料解决问题。最后，带着疑问、难点去听课，这会大大增强听课的针对性，提高听课效率。

二、巧妙听课是关键

目前，大部分地方的课堂教学仍然是以教师讲授为主，这样学生就要遵循教师的思路去听课。当然，这里的听课不是机械地听教师讲的每一句话。第一，听课要抓住重点难点，要积极思考教师提出的问题。第二，不耽误听课的同时，记好笔记，包括重难点以及自己的疑点，必要时可只写关键词，课后再做整理。第三，对于课堂中教师给出的习题，一定先听分析讲解，后记录解题方法，切不可盲目抄录解题全过程。

三、及时巩固是重点

课后巩固复习基本包括三个层次：第一，一节课结束时，不要急于玩耍，要静坐几分钟将本堂课内容梳理一遍。第二，整理课堂上没来得及详写的笔记，再读课本、笔记中的内容。第三，通过练习，查漏补缺、强化理解、加深记忆，同时发现问题，这样才可使知识融会贯通。每个学生都要备有专门的练习本及草稿本，但习题在精不在多，万万不可陷入题海战术。这里要阐述一下做题方法，做题一般要经过三个步骤，即仔细审题、分析考点、认真解答。审题，要做到逐字逐句，准确标出关键信息，找出要解决的问题;分析，将已标出的关键语言转化为化学概念及原理，寻找已知信息与问题之间的联系，特别注意是否有隐含信息，往往这样的信息正是解题的突破口;解答，化学作为理科，答题时要求逻辑性强、思路清晰、条理清楚。若遇到需要计算的试题，如计算混合物中物质的质量分数、计算某反应的ΔH值，一定要细心，因为这样的计算题一般难度较小，考查的是学生的细心程度及简单计算的能力。

四、积累错题，总结 反思

做题的目的是培养能力，学生做题之后往往不懂得反思总结，很多似是而非的问题不去深究，遇到错题只是套标准答案，不会问为什么要这样做，命题者有什么意图，考了哪些知识点，有何规律等。针对这样的问题，笔者认为要求学生准备错题本则很必要。有了错题本，学生可及时将自己做错的题目加以整理并写出明确的解析及易错点。同时，再找一两道同类的题目作为巩固练习，以真正掌握此类型题。之后要经常翻阅复习，保证同样的错误不再出现，提高学习效率。

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高中化学必背基础知识：

1.有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉末)等等

2.纯碱、苏打、天然碱 、口碱是Na2CO3，小苏打是NaHCO3。铁粉是黑色的，一整块的固体铁是银白色的。FeS是黑色固体，F2是淡黄绿色气体，Br2是深红棕色液体。

3.双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)：配平在左边先配平电荷，再在右边配平其他原子;(3)H/O哪边不平则在哪边加水

4.写电解总反应方程式的方法：(1)分析反应物、生成物是什么;(2)配平等等

在高中，化学是非常重要的的一门学科，化学中也有许多基础知识是必须掌握，同学们可以在学习的过程中自己整理，整理成合适自己的学习资料，这样能帮助自己在高中的学习中游刃有余。

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